 Atomismo Cerca de 480 a.C.: Leucipo de Mileto, e Demócrito, de Abdera, elaboraram a hipótese
de a matéria ser constituída por átomos. História
da Física Prof.
Alberto Ricardo Präss
http://fisicanet.terra.com.br/historia/historia-cronologia.asp
(Link desativado) ____Muitos átomos apresentavam massas maiores
do que poderia explicar um modelo contendo apenas elétrons
e prótons, indicando a existência de um terceiro tipo de partícula sem
carga, e com massa aproximadamente igual a do próton. Em 1932,
James Chadwick anunciou a descoberta do nêutron, partícula
eletricamente neutra. O modelo próton-elétron cedeu lugar ao modelo próton-nêutron-elétron
que é usado até hoje. Neste modelo o átomo
é considerado como:
- possuindo
um certo número de prótons, igual ao número atômico (Z),
- elétrons
suficientes para neutralizar sua carga,
- e
tantos nêutrons (A-Z) quantos necessários para completar o número
de massa (A).
http://www.comciencia.br/reportagens/fisica/fisica08.htm
____A ideia de átomo provavelmente é uma
das mais primitivas da física. Seu conceito foi originado pelos gregos, dando a
esta partícula o nome átomo, que em grego
significa “ indivisível”. O nome foi bem aceito até o início do século
XX, quando Einstein conseguiu mostrar que era possível partir um átomo e obter uma grande quantidade de energia, que pode ser muito útil no
fornecimento de energia elétrica a uma grande cidade, ou então nefasta quando
utilizada em bombas atômicas.
____A ideia inicial dos gregos era de um átomo rígido e sólido. No entanto, já no
século XIX, vários físicos e químicos tentavam explicar o átomo como sendo constituído por outras partículas ainda menores, como
____No final da década de 1930, foram descobertas partículas
ainda menores, entre elas as denominadas múons, píons e káons. Hoje em dia,
existe um número tão grande de partículas que nem o alfabeto grego foi
suficiente para a denominação de todas elas. Desta forma, tais partículas são
simplesmente associadas a números. Enciclopédia
digital 2002
www.enciclopedia.com.br
Desde
o início do século 20 já se sabe que os átomos
não são os tais "tijolinhos" básicos de matéria
que, agrupados, constituiriam todas as coisas. Na verdade, eles mesmos
são estruturas feitas de objetos ainda menores. O estudo das propriedades
dessas partículas levou ao desenvolvimento do Modelo_Padrão. Essa
teoria reconhece 12 elementos como fundamentais - isto é, não feitos de outras
coisas - e, a partir da interação entre eles, explica o comportamento
das quase 200 partículas já identificadas. O Neutrino
é uma dessas partículas fundamentais.
Revista Galileu -
Março 2003 nº 140, página 61 Os
átomos são constituídos de prótons
e elétrons, tecnicamente chamados de bárions. A matéria
constituída de átomos é chamada de
matéria bariônica.
 Um
corpo grande como um planeta, por exemplo, é composto de átomos, cada
qual consistindo dum núcleo rodeado por uma núvem de electrões. O núcleo
é feito de protões e neutrões, cada qual consistindo de
"quarks" virados para cima (up; "u") e para baixo (down;
"d"). |
____Os blocos básicos de construção de matéria são átomos.
Cada átomo consiste dum núcleo
compacto, no qual reside praticamente toda a sua massa (exceto por uma
pequena fração da mesma), rodeada por uma nuvem de partículas leves
chamadas electrões. O raio dum átomo típico, referindo-se aqui ao raio até aos limites exteriores
da sua nuvem de electrões é cerca de 10e-10 metros. Isto é cerca de dez
mil vezes maior do que o raio do seu núcleo (o qual tem por volta de
10e-14 metros).
____O núcleo dum átomo típico consiste dum número de partículas pesadas e
juntamente unidas (que são coletivamente chamadas nucleões.
Os dois tipos de nucleão são:
- O protão, que tem uma carga elétrica positiva,
- e
o neutrão, que tem uma carga neutra.
____Os electrões, que no modelo mais simples dum átomo podem ser
visualizados como orbitando à volta do núcleo como planetas à volta do
sol, têm cargas elétricas negativas; A carga negativa dum electrão é
igual em magnitude, mas oposta no sinal, à dum protão. Um átomo
completo, ou neutro, tem o mesmo número de electrões de carga negativa
como de protões de carga positiva, e portanto tem uma carga total de
zero, ou neutra; um átomo completo é
portanto chamado um átomo neutro.
____Uma característica importante
do núcleo é que ele determina o tipo químico do elemento que
representa, por causa do número de protões que contém. o hidrogênio
(símbolo químico, H) é o mais leve e o mais simples de todos os
elementos químicos, e é também de longe o elemento mais abundante no
universo. O núcleo dum átomo de
hidrogénio consiste dum só protão e dum só neutrão.
____Hélio (símbolo químico, He)
é o próximo elemento mais leve, e o segundo mais abundante, constituindo
mais que 25% da matéria no universo. Um núcleo normal de hélio contém
dois protões e dois neutrões. Por ele ter dois protões tem que ter dois
electrões orbitando na nuvem à volta do núcleo para estar eletricamente
neutro.
____Os núcleos mais pesados, como
o do ferro ou do URÂNIO, contêm mais neutrões que protões, mas
o número de electrões tem que ser sempre igual ao número de protões
para o átomo estar eletricamente
neutro. |
http://www.geocities.com/angolano/Astronomy/Astronomia/Elementares.html
(Link desativado) ____Não obstante a teoria de Leucipo, o mentor de Demócrito, o qual,
quase cinco séculos antes do Cristo, considerava as coisas formadas de partículas_infinitesimais , em constante movimentação, a cultura clássica
prosseguia detida nos quatro princípio de Aristóteles, ...
- a
água,
- a
terra,
- O
ar
- e
o fogo,
____Ou nos três elementos hipostáticos dos antigos alquimistas, ...
- O
enxofre,
- O
sal
- e
o mercúrio, para explicar as múltiplas combinação no campo da forma.
[28a - página 9] - EMMANUE - Pedro Leopoldo-MG, 02/10/1954
Max Planck, distinto físico alemão, repara, em 1900, que o átomo,
em lançando energia, não procede em fluxo contínuo, mas sim por arremessos
individuais ou, mais propriamente, através de grânulos de energia,
estabelecendo a teoria dos « quanta de energia».
____Foi então que Niels Bohr deduziu que a descoberta de Planck somente se
explicaria pelo fato de gravitarem os elétrons,
ao redor do núcleo, no sistema atômico, em
órbitas seguramente definidas, a exteriorizarem energia, não girando como os
planetas em torno do Sol, mas saltando,
de inesperado, de uma camada para outra.
____E, procedendo mais por intuição que por observação, mentalizou o átomo como sendo um núcleo
cercado, no máximo, de sete camadas concêntricas, plenamente isoladas entre
si, no seio das quais os elétrons circulam livremente, em todos os
sentidos. Os que se localizam nas zonas periféricas são aqueles que mais facilmente
se deslocam, patrocinando a projeção de raios luminosos, ao passo que os elétrons
aglutinados nas camadas profundas, mais jungidos ao núcleo, quando mudam de órbita
deixam
escapar raios mais curtos, a se graduarem na série dos raios
X.
____Aplicada a teoria de Bohr em multifários setores da demonstração objetiva,
ela alcançou encorajadoras confirmações, e, com isso, dentro das possíveis
definições terrestres, o cientista dinamarquês preparou o caminho a mais
amplo entendimento da luz. [29 - página 29] - André Luiz - 1959
o átomo é composto de
um ou mais elétrons, que giram em redor de um núcleo central; o que
individualiza o átomo e o distingue é
justamente o número desses elétrons que giram em torno do núcleo. Tendes,
assim, 92 espécies de átomos, desde o hidrogênio, que é o mais simples,
composto de um núcleo e de um só elétron que gira em torno dele; o Hélio (He), que o segue, composto de um núcleo e de dois elétrons; o Lítio (Li) com
três, e assim por diante até o URÂNIO (U), com 92 elétrons. Sobre essa base,
construiremos uma série
estequiogenética.
[63
- A GRANDE SÍNTESE - Constituição da matéria - Unidades múltiplas ]
Numa
simples gota d'água, existem cerca de 6.000.000.000.000.000.000.000
de átomos.
http://www.sindicato.com.br/contren/atomo000.htm
Representação
de um elemento químico: ASbZ ____A= número de massa = número de núcleons (prótons + nêutrons no núcleo) ____Sb:
Símbolo químico do elemento ____Z= número atômico = número de prótons no núcleo. Um
átomo representado desta forma é também chamado de nuclídeo.
- Izótopos:
átomos com o mesmo número de prótons no núcleo e diferente número de
nêutrons.
- 1H1
Hidrogênio (1 próton)
- 2H1
Deutério (1 próton e 1 nêutron)
- 3H1
Trício (Trítio) (1 próton e 2 nêutrons)
|
- Izótonos:
átomos com o mesmo número de nêutrons e diferente número de prótons.
- 56Mn25Manganês (31 nêutrons)
- 57Fe26
Ferro (31 nêutrons)
- 58Co27
Cobalto (31 nêutrons)
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- Izóbaros:
átomos com o mesmo número de núcleons e diferente número de prótons.
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